wstecz
Budowa atomu
Wybierz dobrą odpowiedź:
Maksymalna liczba elektronów, które mogą znajdować się w każdym orbitalu, niezależnie od kształtu orbitalu, jest równa:
14
10
6
4
2
Maksymalna liczba elektronów, zapełniających orbitale s, p, d oraz f, wynosi odpowiednio:
1, 3, 5, 7
2, 6, 10, 14
2, 4, 6, 8
1, 2, 3, 4
2, 4, 8, 16
Główna liczba kwantowa n przyjmuje następujące wartości całkowite:
0, 1, 2, 3, ...
1, 2, 3, 4, ...
–1, 0, 1
–2, -1, 0, 1, 2
2, 4, 6, 8
Poboczna liczba kwantowa l kwantuje:
rozmiar orbitalu
kształt orbitalu
rozmiar i kształt orbitalu
liczbę elektronów w atomie
liczbę niesparowanych elektronów w atomie
Główna liczba kwantowa n nie może przyjąć wartości:
0
1
2
4
7
Główna liczba kwantowa n określa:
całkowitą energię orbitalu
kształt orbitalu
wielkość i kształt orbitalu
liczbę elektronów w atomie
liczbę elektronów walencyjnych w atomie
Maksymalna liczba elektronów danej powłoki, w zależności od głównej liczby kwantowej, wynosi:
n
2
2
n
2n
2
2n
2n+1
Poboczna liczba kwantowa l może przyjmować wartości:
wyłącznie –1, 0, 1
wartości całkowite z zakresu 0 ≤ l ≤ n-1
0, 1, 2, 3, 4
wartości całkowite z zakresu 0 ≤ l ≤ n+1
wartości całkowite 0 ≤ l
Wskaż pierwiastek, który ma poniższą konfigurację elektronową:
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
6
siarka
żelazo
chrom
wapń
tellur
Maksymalna liczba dostępnych orbitali dla głównej liczby kwantowej n=3 wynosi:
14
10
9
8
6
Wskaż prawidłowe wartości liczb kwantowych, odpowiadające orbitalowi 4p:
n=4 oraz l=0
n=1 oraz l=4
n=4 oraz l=2
n=1 oraz l=0
n=4 oraz l=1
Ile elektronów może maksymalnie zawierać podpoziom, któremu odpowiadają orbitale 3p
x
, 3p
y
, i 3p
z
14
10
6
3
2
Liczbami kwantowymi n=3 i l=2 opisany jest orbital:
2f
3f
2d
2p
3d
Wskaż liczbę elektronów walencyjnych w atomie chromu:
1
2
5
6
7
Konfigurację elektronową atomu potasu przedstawia zapis:
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
1
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
5
4s
2
[Ar] 4s
1
prawidłowe odpowiedzi a) i c)
prawidłowe odpowiedzi b) i c)
Maksymalna liczba stanów kwantowych dla n=3 jest równa:
2
4
18
9
32
Maksymalna liczba elektronów w podpowłoce dla l=2 jest równa:
8
4
10
6
2
Trwałe wiązanie między atomami powstaje wówczas, gdy:
tworzy się antywiążący orbital cząsteczkowy
utworzona cząsteczka ma niższą energię od energii wiążących się atomów
powstający orbital cząsteczkowy jest wynikiem odejmowania atomowych funkcji falowych
utworzona cząsteczka ma wyższą energii od energii wiążących się atomów
cząsteczka zbudowana jest tylko z dwóch atomów
Wiązanie podwójne między atomami składa się z wiązań typu:
jednego σ i dwóch π
dwóch π
dwóch σ
jednego σ i jednego π
jednego σ i dwóch π
Wskaż zbiór związków, które nie są związkami jonowymi:
NaCl, CuSO
4
, KNO
3
NH
3
, CO
2
, H
2
O
H
2
O, CH
4
, KCl
NaBr, NaOH, NH
3
CaF
2
, KBr, KOH
W cząsteczce chlorku amonu (NH
4
Cl) między atomami występują wiązania:
kowalencyjne spolaryzowane, jonowe i koordynacyjne
kowalencyjne i koordynacyjne
kowalencyjne, jonowe i koordynacyjne
kowalencyjne spolaryzowane i jonowe
wyłącznie kowalencyjne spolaryzowane
Właściwości metali można wyjaśnić przyjmując, że metale zbudowane są z:
sieci krystalicznej złożonej z kationów metalu i anionów niemetalu
sieci krystalicznej złożonej z kationów metalu
sieci krystalicznej złożonej z kationów metalu i gazu elektronowego z nią oddziałującego
sieci krystalicznej złożonej z atomów metalu
sieci krystalicznej złożonej z atomów metalu i atomów niemetalu
Substancje ciekłe składające się z cząsteczek polarnych, na przykład woda, alkohol i ciekły amoniak są zasocjowane. Między cząsteczkami zasocjowanymi występuje wiązanie:
kowalencyjne
kowalencyjne polarne
wodorowe
metaliczne
koordynacyjne
Wiązanie potrójne między atomami składa się z wiązań typu:
trzech σ
jednego σ i dwóch π
dwóch σ i jednego π
trzech π
żadna odpowiedź nie jest prawdziwa
Konfiguracja elektronowa pięciu różnych atomów jest następująca:
I - 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
II - 1s
2
2s
2
2p
3
III - 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
IV - 1s
2
2s
2
2p
6
V - 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
Najwyższą wartościowość w związkach z wodorem wykazuje atom o konfiguracji:
I
II
III
IV
V
Aktywność chemiczna metali należących do danej grupy głównej rośnie ze wzrostem liczby atomowej. Fakt ten spowodowany jest głównie:
wzrostem odległości elektronów walencyjnych od jądra
wzrostem liczby elektronów walencyjnych
wzrostem liczby wszystkich cząstek elementarnych w atomie
wzrostem liczby elektronów i neutronów w jądrze atomowym
wzrostem elektroujemności
W cząsteczce etinu H–C≡C–H występują wiązania:
cztery σ i jedno π
trzy σ i dwa π
dwa σ i trzy π
jedno σ i cztery π
pięć σ
Izotop
32
P stosuje się do leczenia chorób układu krwiotwórczego, czerwienicy i białaczek. Które określenie charakteryzuje ten izotop i jest prawdziwe:
ma 4 powłoki elektronowe
ma 32 nukleony
posiada 16 elektronów
na ostatnie powłoce ma 6 elektronów
posiada 16 neutronów
Analizując położenie pierwiastków grup głównych w układzie okresowym można określić:
liczbę elektronów walencyjnych
ilość izotopów danego pierwiastka
ilość związków z tlenem
wartość liczbową energii jonizacji
wartość liczbową powinowactwa elektronowego
Które zdanie jest prawdziwe:
promień kationu jest mniejszy niż promień atomu, z którego powstał jon
promień anionu jest mniejszy niż promień atomu, z którego powstał jon
promienie kationów różnych pierwiastków są jednakowe
promienie kationów i anionów nie różnią się od promieni atomów, z których powstały jony
promień kationu jest większy niż promień atomu, z którego powstał jon
Z zapisu
31
P (Z=15) wynika, że atom fosforu:
posiada 15 elektronów, 15 protonów i 16 neutronów
zbudowany jest z 31 cząstek elementarnych
ma 15 protonów w jądrze i 31 elektronów
posiada w jądrze 31 protonów
posiada 31 protonów i 31 elektronów
Która z przedstawionych konfiguracji elektronowych atomu azotu jest zgodna z regułą Hunda:
↑ ↓
↑ ↓
↑ ↓
↓
↑
↑ ↓
↑ ↓
↑ ↓
↑ ↓
↑ ↓
↑
↑
↑
↑ ↓
↑
↑ ↓
↓
↓
↑ ↓
↑ ↓
↑ ↓
↑
Chlor jest bardziej aktywny od bromu ponieważ posiada:
mniejsze powinowactwo elektronowe
mniejszy promień atomowy
więcej elektronów walencyjnych
mniejszą liczbę neutronów w jądrze
więcej powłok elektronowych
Ile elektronów bierze udział w wiązaniu atomów w cząsteczce E
2
, jeżeli atomy pierwiastka mają konfigurację elektronową: 1s
2
2s
2
2p
3
2 elektrony
3 elektrony
4 elektrony
5 elektronów
6 elektronów
Które pierwiastki należą do bloku p:
C, Ni, Sn
Na, K, Ca
O, S, Cl
Mn, Ag, Pt
N, P, K
Ilość energii E jaką należy dostarczyć, aby oderwać elektron od atomu
atom + E → kation + elektron
nazwano:
elektroujemnością
elektrododatniością
powinowactwem elektronowym
energią wiązania
potencjałem jonizacyjnym
Ilość energii E, jaką się uzyskuje wskutek przyłączenia elektronu do atomu
atom + elektron → anion + E
nazwano:
elektroujemnością
elektrododatniością
powinowactwem elektronowym
energią wiązania
potencjałem jonizacyjnym
Co przedstawia poniższy rysunek:
∞
orbital s
orbital p
orbital d
orbital f
nic nie przedstawia
Która z podanych par atomów lub jonów posiada konfigurację 1s
2
2s
2
2p
6
Na, Ne
Mg
2+
, F
Al
3+
, O
2-
Na, F
-
Ca
2+
, Br
-
W której parze atomów wiązanie chemiczne ma najbardziej jonowy charakter:
K–F
O–F
F–F
P–F
Mg–F
Wskaż liczbę elektronów walencyjnych w atomie cynku:
12
10
8
6
2
Ile elektronów może maksymalnie zawierać podpoziom, któremu odpowiadają orbitale 4p
x
, 4p
y
, 4p
z
:
14
10
8
6
4
Wskaż zbiór cząsteczek, które są związkami jonowymi:
NaCl, HCl, H
2
O
NH
3
, H
2
O, H
2
S
KBr, NaCl, MgF
2
NaF, KCl, PH
3
KOH, H
2
O, HCl
Które pierwiastki należą do bloku s:
C, Ni, Sn
O, S, Cl
K, Ca, Al
Na, Mg, Li
N, P, K
Która z podanych par atomów lub jonów posiada konfigurację 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
Ar, K
Cl
-
, K
+
Cl
7+
, Na
+
Al
3+
, Br
5+
Na
+
, Ar
Która z przedstawionych konfiguracji elektronowych przedstawia atom tlenu:
↑ ↓
↑ ↓
↑ ↓
↓ ↓
↑
↑ ↓
↑ ↓
↑ ↓
↑ ↓
↑ ↓
↑ ↓
↑
↑
↑ ↓
↑
↑ ↓
↑ ↓
↓
↑ ↓
↑ ↓
↑ ↓
↑
↓
Z zapisu
20
Ca (A=42) wynika, że atom wapnia:
posiada 42 cząstki elementarne
ma 20 protonów w jądrze i 42 elektrony
posiada 42 protony i 42 elektrony
posiada 20 protonów, 20 neutronów i 22 elektrony
posiada 20 protonów, 22 neutrony i 20 elektronów
Konfiguracja elektronowa pięciu różnych atomów jest następująca:
I - 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
II - 1s
2
2s
2
2p
3
III - 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
IV - 1s
2
2s
2
2p
6
V - 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
Najwyższą wartościowość względem tlenu wykazuje atom o konfiguracji:
V
III
II
IV
I
Po ile elektronów każdego atomu bierze udział w wiązaniu atomów w cząsteczce E
2
, jeżeli atomy pierwiastka mają konfigurację elektronową: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
2 elektrony
3 elektrony
4 elektrony
5 elektronów
1 elektron
Wskaż prawidłowe wartości liczb kwantowych, odpowiadające orbitalowi 4d:
n=4 oraz l=0
n=2 oraz l=3
n=4 oraz l=2
n=2 oraz l=2
n=4 oraz l=3
O kierunku obrotu elektronu wokół własnej osi decyduje:
magnetyczna liczba kwantowa
poboczna liczba kwantowa
magnetyczna spinowa liczba kwantowa
orbitalna liczba kwantowa i poboczna liczba kwantowa
główna liczba kwantowa
W krysztale chlorku sodu występuje wiązanie
kowalencyjne polarne
jonowe
wodorowe
metaliczne
atomowe
Jon Al
3+
zbudowany jest z:
13 p
+
, 10 e
-
10 p
+
, 13 e
-
10 p
+
, 10 e
-
11 p
+
, 11 e
-
13 p
+
, 13 e
-
Który zapis przedstawia prawidłowy zapis konfiguracji elektronowej jonu S
2-
?
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
2
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
3
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
5
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
Wskaż pierwiastek, który powstał z Uranu-235 w wyniku dwóch przemian promieniotwórczych α i jednej przemiany promieniotwórczej β:
218
85
At
221
79
Au
227
89
Ac
231
88
U
226
88
Ra
W krysztale diamentu występuje wiązanie:
wodorowe
jonowe
kowalencyjne
kowalencyjne polarne
metaliczne
W jonie
16
O
2-
znajduje się:
8 p
+
, 10 e
-
, 8 n
0
10 p
+
, 8 e
-
, 8 n
0
8 p
+
, 10 e
-
, 10 n
0
10 p
+
, 10 e
-
, 8 n
0
8 p
+
, 8 e
-
, 8 n
0
W sieci krystalicznej metali występuje wiązanie:
jonowe
wodorowe
kowalencyjne polarne
metaliczne
kowalencyjne
Produktem rozpadu β
226
88
Ra jest:
224
90
Th
222
86
Rn
222
89
Ac
225
89
Ac
226
89
Ac
Produktem rozpadu α
226
88
Ra jest:
224
90
Th
222
86
Rn
222
89
Ac
224
89
Ac
222
90
Th
Który z pierwiastków ma konfigurację K
2
L
8
M
18
N
4
Si
Ge
Sn
In
Ga
Zapis
106
48
Cd informuje, że atom kadmu zawiera:
58 nukleonów
154 nukleonów
106 nukleonów
106 nuklidów
48 nukleonów
Pojęcie „izotopy” odnosi się do atomów różniących się:
składem jądra atomowego
kolejnością zapełniania powłok elektronowych
rodzajem oddziaływań elektronów z jądrem
masą jądra atomowego
konfiguracją elektronową
Rdzeń atomowy składa się z:
jądra i elektronów walencyjnych
jądra i elektronów
jądra i przestrzeni wokół jądra
jądra
jądra i elektronów niewalencyjnych
Cząstka o masie około 1 u to:
neutron
elektron
mezon
nukleon
proton
Energia jonizacji jest potrzebna do utworzenia:
anionu
kationu
mezonu
jonu
wszystkich wymienionych
Największy zasięg ma promieniowanie:
α
β
γ
zasięg wszystkich rodzajów promieniowania jest bardzo zbliżony
rodzaj cząstki nie ma wpływu na zasięg promieniowania
Izotop
226
88
Ra uległ przekształceniu w izotop
218
84
Po na skutek:
2 przemian β
-
i 1 przemiany α
2 przemian β
+
2 przemian α
2 przemian α i 1 przemiany β
-
przemiany α i przemiany β
-
Izotop węgla
14
C czarakteryzuje się okresem półtrwania wynoszącym 5568 lat. Jeżeli próbka zawiera 4-krotnie mniej tego izotopu niż normalnie, to pochodzi sprzed:
16704 lat
11136 lat
22272 lat
33408 lat
5568 lat
Największą polarnością charakteryzuje się wiązanie:
C=S
C–I
C–H
C–Br
C–Cl
16055
mgr inż. Jacek Maria Nieniewski
